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【題目】某 KCl 樣品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的雜質。為了提純 KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 試劑Ⅰ為 BaCl2 溶液

C. 上圖過程須經 2 次過濾

D. 步驟③目的是除去 Ba2+

【答案】B

【解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結晶得到氯化鉀。A. 步驟④從混合物Z中得到氯化鉀晶體，其操作是蒸發(fā)結晶，選項A錯誤；

B. 試劑Ⅰ為 BaCl2 溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，選項B正確；C．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質還需要2次過濾，共3次，選項C錯誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ為過量鹽酸，其目的是除去CO32－，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某有機物分子中只含有C、N、H三種元素，以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數目，則H原子數最多為 （ ）

A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)

C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　　）

A. 化合物與氧化物屬于交叉關系

B. 單質與非電解質屬于包含關系

C. 溶液與分散系屬于并列關系

D. 化合物與電解質屬于包含關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用，實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質量為bg；④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。

a．過濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱量

(4)但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數為____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：

立方碳化硅

晶體硅

金剛石

熔點/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數，某化學興趣小組進行如下了實驗。

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。

實驗裝置如圖所示。

（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。

（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關閉k，微熱c，導管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導管e內有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產生的水蒸氣進入c。

①下列物質可代替高氯酸的是_________(填序號)。

A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸

②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是______________。

（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡合)，消耗EDTA標準溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可用于生物醫(yī)學領域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡離子結構如右圖,已知鈀是原子序數為46的過渡元素。

回答下列問題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序為_____________(填元素符號)。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡離子中含有的作用力類型為___________ (填序號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡離子中基態(tài)鈀離子價電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡離子中能與氫氧化鈉溶液反應的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應時斷裂的共價鍵類型及數目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當R1和R2都為－CH2C6H5時,三種配合物的結構和鍵長數據如下：

①亞砜的晶體類型為___________________。

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據為______________ (用上表數據說明)。

③三種配合物中S=O鍵長不同,其數值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應機理，其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連

C. Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉移4mole-

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