Question

A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。

請(qǐng)完成以下問題：

（1）B的電子式為___________，A的結(jié)構(gòu)式為___________，A分子的空間構(gòu)型是__________；

（2）寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（3）由B反應(yīng)生成1 mol A放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件________________________；

（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

Answer 1

（1）三角錐形

（2）3NO₂+H₂O====NO+2HNO₃

（3）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

(4)8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂

解析:

由題意可知元素Y具有多種可變的化合價(jià)，A為NH₃，元素Y為氮元素。E中氮元素的價(jià)態(tài)最高，故E為HNO₃，B為單質(zhì)氮?dú)狻�D通入水中生成C和HNO₃，則D為NO₂，C為NO。由于N₂和H₂反應(yīng)生成1 mol NH₃時(shí)，放出的熱量為46.2 kJ，其熱化學(xué)方程式是： N₂(g)+H₂(g)NH₃（g）;ΔH=-46.2 kJ·mol^-1或N₂(g)+3H₂(g)2NH₃；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可把氨氣氧化為N₂：3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂。