【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12

B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大

C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X3 mol Y,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2,該溫度下加入等體積pH10NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

【答案】D

【解析】

A. 既然由水電解出的cH+=1.0×10-12mol/L,則由水電解出的cOH-==1.0×10-12mol/L;而cH+×cOH-=1.0×10-14mol/L,所以原來(lái)的溶液的cH+=1.0×10-2mol/L或者cOH-=1.0×10-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸時(shí)pH=2,強(qiáng)堿時(shí)pH=12,故A錯(cuò)誤;

B. NH3·H2O NH4OH-,通入CO2平衡正向移動(dòng),c(NH4+)不斷增大,而平衡常數(shù)不變,則=不斷減小,故B錯(cuò)誤;

C. 恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X3 mol Y,由三段式計(jì)算可知,X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%,故C錯(cuò)誤;

D. 蒸餾水的pH6,所以Kw=1×10-12,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液,故應(yīng)加入等體積pH=10NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中性,故D正確;

正確答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)XAlCl3溶液,Y是稀硫酸,請(qǐng)你寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式:

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________,

總反應(yīng)的方程式:________________________________________________

(2)X是濃硝酸,YNaCl溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng):

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________,

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________

總反應(yīng)的方程式:________________________________________________。

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【題目】已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);H=2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);H=2869kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是(

A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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【題目】在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的NO,進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測(cè)得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示,下列說(shuō)法正確的是(

容器

t/min

c/mol·L-1

0

40

80

120

160

(400)

c(NO)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

(400)

c(NO)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

(T)

c(NO)

2.00

1.40

1.10

1.10

1.10

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),2v(NO)=v(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中,從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知:T<400

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【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(偏大、偏小無(wú)影響”)

3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)形反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(相等不相等理由是________________;所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(相等不相等”),理由是_______________________。

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【題目】恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng),在相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下,由于測(cè)定時(shí)間較短,反應(yīng)未達(dá)到平衡

C. X→Y 過(guò)程中,平衡逆向移動(dòng),O2反應(yīng)量減少

D.380℃下,c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1,NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,則平衡常數(shù) K2000

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF的分子數(shù)大于NA

B.一定條件下,SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA

D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

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【題目】將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________

(4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。

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【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOHH2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.全釩液流電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2

C.全釩液流電池充電時(shí),V3+被氧化為VO2+

D.電解時(shí),b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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