15．常溫下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
A．加水，使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍B．升高溫度（不考慮NH3的揮發(fā)）
C．加入適量的NH4Cl固體D．加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

分析 A、因為氨水是弱堿，稀釋過程中不斷電離；
B、升溫促進電離，氫氧根離子濃度增大；
C、NH3．H2O?NH4++OH-，當加入氯化銨時NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減少，PH減少；
D、若加入燒堿則OH-增大PH增大；

解答 解：A、因為氨水是弱堿，稀釋過程中不斷電離，所以稀釋10倍時其PH應大于a-1小于a，故A錯誤；
B、升溫促進電離，氫氧根離子濃度增大，不能保證PH=（a-1），故B錯誤；
C、NH3．H2O?NH4++OH-，當加入氯化銨時NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減少，PH減少，可以達到pH=a-1，故C正確；
D、若加入燒堿則OH-增大PH增大，不能保證PH=（a-1），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析應用主要是影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物中沸點最高的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述肯定正確的是（　�。�
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．在極性分子中不可能存在非極性鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于有機物X的說法中，錯誤的是（　�。�
A．X難溶于水，易溶于有機溶劑B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應
C．X與酸、堿溶液均可以反應D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是可逆反應3X2+Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應沒有逆方向反應
B．t2時，反應已達到平衡狀態(tài)
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度發(fā)生變化
D．t2-t3，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，其中S原子的雜化軌道類型是SP3．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1．一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如圖），該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH4．（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液
C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學反應中，首先失去3d上的電子
D．原子序數(shù)為28

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