【題目】下列敘述正確的是( )
A. 一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定
B. 一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D. 不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進行如下研究。
(1)在右圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。
①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________;
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。
(2)上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分, 將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→____→____→____→____→G。
裝置B的作用是____________。
證明有H2的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生,為研究其組成,進行如下實驗(每步均充分反應(yīng)):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)
① 錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________;
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為__________。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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【題目】甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1:1混合,在光照條件下,得到的產(chǎn)物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A.只有①⑤ B.①②③④的混合物
C.只有②⑤ D.①②③④⑤的混合物
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A.電源的X極為正極,Y極為負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH
D.每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如下圖所示.以下分析正確的是
A. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1mol/(Lmin)
B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32mol/L
C. 欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大
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