Question

16．按要求寫出下列方程：
（1）鐵和銅作電極，插入濃硝酸中形成原電池，負極電極反應(yīng)Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．
（4）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯．
（5）實驗室用乙醇制取乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（6）2-溴丙烷與NaOH溶液共熱．

Answer 1

分析 （1）原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還需考慮電解質(zhì)溶液，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，負極為銅；
（2）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，僅取代甲基上的氫原子；
（3）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，據(jù)此寫出中和熱的熱化學(xué)方程式；
（4）丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（5）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（6）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇．

解答 解：（1）鐵和銅插入濃HNO₃溶液中，金屬鐵會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬鐵是正極，金屬銅時負極，發(fā)生Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（2）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，此時只能取代甲基上的氫原子，不能取代苯環(huán)上的氫原子，氫原子的取代是分步同時進行的，一元取代物只取代甲基上的一個氫原子，C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl，
故答案為：C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl．
（3）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以該中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（5）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（6）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，反應(yīng)為，
故答案為：．

點評 本題考查了方程式的書寫，涉及電極反應(yīng)式、有機方程式、熱化學(xué)方程式等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出相應(yīng)的方程式即可，注意中和熱方程式中酸和堿要標明為溶液，為易錯點，題目難度中等．