3．CH3CH=CHCOOH，該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、凼逛逅噬苁顾嵝訩MnO4溶液褪色�、蒗セ磻�(yīng)�、蘧酆戏磻�(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑤不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

分析 有機(jī)物分子中含有C=C鍵和-COOH，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，則②③④⑥正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化、中和反應(yīng)，則①⑤正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)的種類和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意體會官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物C在制藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基，②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+nH2O．
（4）請你設(shè)計由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用過量氨水吸收SO2的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c　④氯化銨
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H+）=10-10mol/L，由水電離出來的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，會產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32-、NO3-、Fe3+．
（2）C→D的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為CHO4
B．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對人體無害
C．用鄰苯二甲酸與丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量．回答下列問題：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應(yīng)生成
CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀時不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g．為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為1.84×10-6 mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案