Question

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

1. A.
   該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH＞0
2. B.
   若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
3. C.
   達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
4. D.
   達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

B
試題分析：A、首先可以看出Y減少0.6，X減少0.2，Z增加0.4，可以得出方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 由圖2知，T₁＞T₂，溫度越高，Y的含量高，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，ΔH<0，錯(cuò)誤；B、溫度升高，正逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化減小，正確；C、減小體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、體積不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)相關(guān)知識(shí)。