Question

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大
• B、常溫下，濃度相同的NaHCO₃溶液比Na₂CO₃溶液的堿性弱
• C、可用相同的離子方程式表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸的反應
• D、向等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別加入足量鹽酸，后者產生的CO₂多

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO₃反應劇烈，二者水解都呈堿性，以此解答該題．

解答：解：A．常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故A錯誤；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度比大NaHCO₃，故B正確；
C．反應的離子方程式分別為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+H⁺=+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．根據(jù)反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，生成的二氧化碳一樣多，故D錯誤．
故選B．

點評：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力．