已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

C

解析試題分析：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤；故選C。
考點(diǎn)：考查酸堿混合的定性判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　�。�

A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）

A．1．7B．12．3C．12D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )

A．一定生成弱酸 B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量 D．溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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