關(guān)于反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前后，熵不變
B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變
C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
D．反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變
D

試題分析：反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的量減小，熵減小，A錯(cuò)誤、B錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物能量，C錯(cuò)誤；反應(yīng)前后，O均為0價(jià)，D正確。
點(diǎn)評(píng)：比較反應(yīng)前后熵變可以比較反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H–O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H–H鍵斷裂時(shí)吸收能量為
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列選項(xiàng)正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱�、芪鼰岱磻�(yīng)在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇�(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生　⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)
C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的
D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(     )
A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)
B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定
C．l mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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