【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　　）

A. 離子化合物中都含有離子鍵

B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C. 離子化合物一定可以導(dǎo)電

D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
B.離子化合物中陽離子可能是銨根離子，故B錯誤；
C.含有自由移動離子的離子化合物能導(dǎo)電,離子晶體不導(dǎo)電，故C錯誤；
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價化合物,如HCl等，故D錯誤；
所以正確答案為A選項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作正確的是（　�。�

A. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B. 稱量固體氫氧化鈉時應(yīng)在天平兩邊托盤上各放一張大小相同的同種質(zhì)量的紙

C. 進(jìn)行分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

D. 蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)位于被蒸餾的液體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A.①③
B.③
C.③④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有個原子．
（2）6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L NH3所含氫原子數(shù)相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子數(shù)相等．
（5）8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是

A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料B.硅可做半導(dǎo)體材料

C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ） A．相同物質(zhì)的量濃度的Na
A.HA混合溶液呈堿性
B.提高CO2兗?xì)鈮毫Γ妓犸嬃现衏 （A﹣）減小
C.當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時， =0.16
D.碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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