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下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是( 。
選項 實驗操作 實驗現象 結論或解釋
A 向盛有0.5mol?L-1 Fe(NO32溶液的試管中加入0.5mol?L-1 H2SO4溶液  在試管口處出現紅棕色氣體  溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B  向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液  出現黃色沉淀 說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C  向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol?L-1 CuSO4溶液,振搖  沉淀變?yōu)楹谏?/TD>  ZnS沉淀轉化為CuS沉淀
ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
D  用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導電性實驗  醋酸溶液對應的燈泡較暗  醋酸是弱電解質
分析:A.溶液中NO3-被Fe2+還原為NO;
B.從溶解平衡移動的角度分析;
C.從難溶電解質的溶解平衡角度分析;
D.離子濃度越小,導電能力越。
解答:解:A.在試管口處出現紅棕色氣體,說明生成NO2,是由于NO在試管口被氧化氧化的原因,故A錯誤;
B.PbI2飽和溶液中存在溶解平衡,向PbI2飽和溶液中出現黃色沉淀,平衡向逆向移動,說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在,故B正確;
C.沉淀變?yōu)楹谏琙nS沉淀轉化為CuS沉淀,可說明CuS的溶解度比ZnS小,為沉淀的轉化,故C正確;
D.用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導電性實驗,醋酸溶液對應的燈泡較暗,說明醋酸電離程度較低,為弱電解質,故D正確.
故選A.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,側重于物質的性質、沉淀的轉化、電解質的考查,易錯點為A,注意如生成二氧化氮,整個試管都應呈紅棕色.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?朝陽區(qū)一模)實驗室制乙烯時,產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證.(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略).

實驗操作和現象:
操 作 現 象
點燃酒精燈,
加熱至170℃
Ⅰ:A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ:B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實驗完畢,
清洗燒瓶
Ⅲ:A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)燒瓶內產生乙烯的化學方程式是

(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物質,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用.
①根據甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據現象Ⅲ認為產生了SO2,在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現象如下:
設 計 現 象
在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


與A連接的裝置如下:

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色
a.根據甲的設計,洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b.根據乙的設計,C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
加熱已經褪色的品紅溶液,若紅色恢復,證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經褪色的品紅溶液,若紅色恢復,證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d.乙為進一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4

(4)上述實驗得到的結論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)下列為生活中常用藥品:
A.碘酒                B.青霉素                  C.阿司匹林
D.葡萄糖注射液        E.抗酸藥(成分為碳酸氫鈉)
①上述藥品中屬于抗生素的是
B
B
 (填寫字母,下同);
②能為人體直接提供能量的是
D
D
;
③下列關于藥物使用的說法中,正確的是
A
A

A.碘酒能使蛋白質變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
(2)某食堂的午餐食譜為:米飯、饅頭、燒魚、燒排骨,該食譜中還應增加是
蔬菜、水果
蔬菜、水果
;米飯、饅頭的主要成分的化學式為
(C6H10O5)n
(C6H10O5)n
;燒魚富含的主要營養(yǎng)素是
蛋白質
蛋白質
,其在人體內最終水解為
氨基酸
氨基酸
;鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體,可使用的試劑是
碘酒
碘酒

(3)維生素C是一種重要維生素,能防治壞血。玫矸廴芤骸⒌馑疄樵噭,驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是
取少許淀粉溶液,加入數滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去
取少許淀粉溶液,加入數滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去

(4)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應):
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸,攪拌,充分反應
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸,用去體積為V ml
請回答下列問題:
為了增加實驗的精確性,某同學四次測定的V數據平均為13.00ml,請根據這位同學的實驗數據,計算藥片中碳酸鈣的質量分數為
60%
60%

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,學名為乙酰水楊酸,結構簡式為。某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成,主要原料是水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O],制備基本實驗流程如下:

已知:1、乙酰水楊酸是白色晶體,易溶于乙醇、乙醚,在128~135℃易分解。

2、主要試劑和產品的其它物理常數

名稱

相對分子質量

熔點或沸點(℃)

水溶性

水楊酸

132

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

與水反應

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

 

請根據以上信息回答下列問題:

(1)寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學方程式                     

(2)制備阿司匹林主反應時,儀器必須干燥的原因是                     。

(3)合成阿司匹林主反應時,最合適的加熱方法是               ,除酒精燈外,該加熱裝置還需要的玻璃儀器有                        。

(4)提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止,再抽濾(即減壓過濾),結合提純流程回答加飽和NaHCO3溶液的目的是                                   

(5)最終所得產品可能仍含有少量水楊酸,檢驗含有水楊酸的操作和現象是            

                                                                             

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省內江市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某研究小組探究:

I .銅片和濃硫酸的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 請回答下列有關問題:

探究I

(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應 完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應的化學方程式是_______

②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴

B.將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究II

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。

(3)裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1:SO2與Fe3+反應;猜想2 :在酸性條件下SO2與NO3-反應;猜想3:____________;

①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______,證明該猜想應進一步確認生成的新物質,其實驗操作及現象是____________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。

a.0.1 mol/L 稀硝酸                 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省鹽城中學高二(上)期中化學試卷(必修)(解析版) 題型:填空題

(1)下列為生活中常用藥品:
A.碘酒                B.青霉素                  C.阿司匹林
D.葡萄糖注射液        E.抗酸藥(成分為碳酸氫鈉)
①上述藥品中屬于抗生素的是     (填寫字母,下同);
②能為人體直接提供能量的是    ;
③下列關于藥物使用的說法中,正確的是   
A.碘酒能使蛋白質變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
(2)某食堂的午餐食譜為:米飯、饅頭、燒魚、燒排骨,該食譜中還應增加是    ;米飯、饅頭的主要成分的化學式為    ;燒魚富含的主要營養(yǎng)素是    ,其在人體內最終水解為    ;鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體,可使用的試劑是   
(3)維生素C是一種重要維生素,能防治壞血。玫矸廴芤、碘水為試劑,驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是   
(4)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應):
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸,攪拌,充分反應
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸,用去體積為V ml
請回答下列問題:
為了增加實驗的精確性,某同學四次測定的V數據平均為13.00ml,請根據這位同學的實驗數據,計算藥片中碳酸鈣的質量分數為   

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