【題目】向100 mL 1.5 mol·L1稀硫酸中加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t ℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g時(shí)開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3 g時(shí)，剩下濾液48.0 g。通過計(jì)算回答下列問題。

（1）計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)；

（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（3）MgSO4·xH2O中的x= 。

【答案】（1）設(shè)生成氫氣的體積為a

H2SO4 ~ H2

1 mol 22.4 L

0.15 mol a

a=3.36 L 即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36 L （5分）

（2）25%（3分）

（3）7（3分）

【解析】（1）注意硫酸少量，所以求氫氣應(yīng)該用硫酸的物質(zhì)的量求解。

（2）n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15 mol，m(MgSO4)=18.0 g，開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=×100%=25%。

（3）飽和溶液質(zhì)量減少m(溶液)=72.0 g48.0 g=24.0 g，所以12.3 g晶體中含有MgSO4的質(zhì)量為24.0 g×25%=6.0 g，物質(zhì)的量為0.05 mol，12.3 g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量= =0.35 mol，晶體中MgSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶7，則x=7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是(　　)

A. Na B. Mg

C. Al D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（精確到0.1）。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有________。

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。

(4)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示。

①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。

(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。

①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 034% ，理論上用電解法凈化It該污水，

電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活用品不是由有機(jī)高分子構(gòu)成的是

A. 純棉床單 B. 有機(jī)玻璃

C. 滌綸襯衣 D. 葵花籽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含碳元素的化合物一定屬有機(jī)物

B. 苯的同系物一定屬于芳香烴

C. 在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度

D. 石油的分餾、裂化、裂解與煤的干餾均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A. 有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B. 有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C. 有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D. 有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

B. 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案