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已知CO₂、

、BF₃分別為直線形、V形和平面三角形。試用等電子原理說明下列分子或離子的成鍵情況和幾何構型。
O₃、

、

為直線形，O₃為V形，

、

為平面三角形。

根據等電子原理，原子數相同的分子或離子中，若電子數也相同，則這些分子或離子具有相似的電子結構和相似的幾何構型。將各分子或離子的電子總數算出來，分別與CO₂，

，BF₃對照，即可得出其電子結構和幾何構型：
CO₂、

、

為等電子體，均為直線形；
O₃、

為等電子體，均為V形；

、

與BF₃為等電子體，均為平面三角形。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	鍵能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃²^－的物質的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為       _______   ，計算過程如下：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知光氣(COCl₂)的分子結構中，各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的結構式正確的是( )