向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)________色，原因用化學方程式表示為_________________________________________________________。

若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈______色，原因用離子方程式表示為_________。

若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為_________________________________________________________________________。


無　Mg＋Br2===MgBr2　橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　淺黃色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是(　　)

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B．其常見價態(tài)為＋4、－4

C．它的金屬性比鉛強

D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學 來源： 題型：


把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質量比(質量比約大于15∶24)混合均勻，裝入試管中加熱，大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的硅的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下反應的化學方程式________________，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填化學式)________；

(3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于藥品的保存方法正確的是(　　)

A．少量鈉保存在汽油中

B．固態(tài)碘盛在細口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細口瓶中

D．濃HNO3盛在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。與上述反應在原理上最相似的反應是(　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．2KI＋Br2===I2＋2KBr

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應

②釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應是釋放能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

④釋放能量的反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行

A．只有③④                        B．只有①②

C．①②③④                        D．只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，試回答下列問題。

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②

向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     。

（2）E2＋離子的價層電子排布圖是         ，F(xiàn)原子的電子排布式是               。

（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為          ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為                     。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為       。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程為       。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為            ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=       g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

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