【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是(　　)

A.NaClO是鹽，具有強氧化性

B.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性

C.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為HClO具有漂白性

D.干燥的氯氣不具有漂白性

【答案】B

【解析】

A．NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，次氯酸根離子中氯顯+1價，能得電子，具有強氧化性，故A正確；

B．氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，故B錯誤；

C．氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故C正確；

D．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO才具有漂白性，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

①辛烯和3－甲基－1－丁烯

②苯和乙炔

③1－氯丙烷和2—氯丙烷

④甲基環(huán)己烷和乙烯

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個。

(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。

②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___（填字母序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。

（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序為_____。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：

陽極

陰極

溶液甲

物質(zhì)乙

A．

Pt

Pt

NaOH

NaOH固體

B．

Pt

Pt

H2SO4

H2O

C．

C

Fe

NaCl

鹽酸

D．

粗銅

精銅

CuSO4

Cu(OH)2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是_______

（2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)________，所含原子數(shù)________．

（3） 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種有機物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖），下列說法不正確的是

A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol

B. 甲、乙互為同分異構(gòu)體

C. 1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3mol H2

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

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