【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種:

________法,可以產(chǎn)生大量肥料;

________法,可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題;

_____法,可以使垃圾體積縮小,能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。

(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例:_________。

(3)回收利用垃圾,首先要對垃圾進行分類,一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類,他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱,結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________

A.居民嫌麻煩,沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多

C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準

(4)

上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局,它在選址上存在的兩個問題是_________________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________________、________

【答案】堆肥 衛(wèi)生填埋 焚燒 廢塑料制取燃料油(或廢紙、廢塑料制造復合板;廢玻璃瓶制造玻璃絲等,其它合理答案均可) ACD 垃圾收集點分布不均勻 垃圾收集點沿河設(shè)置,污染水源(其它合理答案均可) 是否便于居民投放垃圾 是否影響居民的生活 是否影響居民區(qū)的景觀[是否造成再次污

染;是否有利于垃圾的運輸(任選3點,其它合理答案均可)]

【解析】

垃圾不斷產(chǎn)生、涉及千家萬戶,需要不斷處理。處理的方法不外乎回收利用、衛(wèi)生填埋、焚燒。為了環(huán)境的美化,環(huán)保部門需從垃圾收集、運輸、處理綜合考慮,以期達到合理利用、保護環(huán)境的目的。

(1)常用垃圾處理方法有三種:

①比如廚余垃圾、動物糞便等,可以產(chǎn)生大量肥料,處理方法為堆肥法;答案為:堆肥;

②比如建筑垃圾,量大占地多,應避免露天堆放,處理方法為衛(wèi)生填埋法;答案為:衛(wèi)生填埋;

③如果垃圾中含有較多的樹葉、樹枝、青草,想使垃圾體積縮小,并徹底消滅病原體以及利用產(chǎn)生的熱量等,處理方法為焚燒法。答案為:焚燒;

(2)生活垃圾回收利用的事例為:廢塑料制取燃料油(或廢紙、廢塑料制造復合板;廢玻璃瓶制造玻璃絲等,其它合理答案均可)。答案為:廢塑料制取燃料油(或廢紙、廢塑料制造復合板;廢玻璃瓶制造玻璃絲等,其它合理答案均可);

(3)許多居民沒有將垃圾分類放置,造成這種現(xiàn)象的原因可能是居民嫌麻煩,沒有垃圾分類的習慣、居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多、居民不清楚垃圾分類的標準等。答案為:ACD;

(4)圖中垃圾收集點過分集中,離有些居民家很遠,且靠近水源,它在選址上存在的兩個問題是垃圾收集點分布不均勻和垃圾收集點沿河設(shè)置,污染水源(其它合理答案均可)。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點):是否便于居民投放垃圾、是否影響居民的生活、是否影響居民區(qū)的景觀[是否造成再次污染;是否有利于垃圾的運輸(任選3點,其它合理答案均可)]。答案為:垃圾收集點分布不均勻;垃圾收集點沿河設(shè)置,污染水源(其它合理答案均可);是否便于居民投放垃圾;是否影響居民的生活;是否影響居民區(qū)的景觀[是否造成再次污染;是否有利于垃圾的運輸(任選3點,其它合理答案均可)]。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案,做以下化學實驗。

Ⅰ.實驗方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,寫出其中1個平衡方程式:________________________________________。

(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L1]。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗:

實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_____________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖2是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________

(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入EF中,能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________;發(fā)生反應的離子方程式是______________。

Ⅲ.實驗方案三

用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能。M極發(fā)生的電極反應式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為22,3﹣三甲基戊烷

B. 有機物A的一氯取代物只有4

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為34,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA。

1)質(zhì)量相同的H2NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___________

273.0g HCl氣體中含有_______個分子、______個質(zhì)子。

323.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl,則MCl2的摩爾質(zhì)量為______M的相對原子質(zhì)量為________。

4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是_____。

53.01×1023CO2在標準狀況下的體積約為______L,它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。

6)在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是

A.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H

B.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O

C.用催化法處理汽車尾氣中的CONOCONOCNO2

D.Na2S形成沉淀去除廢水中的Hg2Hg2S2HgS↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪等營養(yǎng)物質(zhì),由大豆加工出來的食品很多,深受人們喜愛。請回答下列問題:

(1)我們所吃的豆腐的主要成分是________(填寫字母)。

A.凝膠 B.蛋白質(zhì) C.脂肪 D.淀粉

(2)點豆腐所采用的凝聚劑是________(填寫字母)。

A.石膏 B.硫酸鋇 C.氫氧化鈉 D.硫酸

(3)我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是________(填寫字母)。

A.氨基酸 B.蛋白質(zhì) C.多肽 D.糖類

(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態(tài)酯類的水解產(chǎn)物是丙三醇(俗稱________)________,其分子結(jié)構(gòu)中________(填“有”或“無”)碳碳雙鍵,丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組模擬光合作用,采用電解CO2H2O的方法制備CH3CH2OHO2裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉑極為陽極,發(fā)生氧化反應

B. 電解過程中,H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途.

Ⅰ.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.

(1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近.已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______.(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點,其原因是_____________

(2)鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學式_____________

Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導體的材料, 具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領(lǐng)域研究熱點.試回答下列問題:

(3)碳的基態(tài)原子 L 層電子軌道表達式為_______,砷屬于_________區(qū)元素.

(4)N 與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為 1:1 的粒子,其式量為 60,經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型,判斷該粒子中存在的化學鍵_________.

A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在,使晶胞沿一個方向拉長. CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數(shù)目為________

Ш. A、B、C 為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素,A 的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間,A 單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示. B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的 ds 區(qū),其基態(tài)原子不存在不成對電子. B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示.

(6)A 單質(zhì)晶體屬于_________晶體(填晶體類型).

(7)B 與 C 所形成化合物晶體的化學式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應,記錄實驗現(xiàn)象見下表。

下列說法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變

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