已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知

P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1

下列結(jié)論正確的是

A.由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

D


解析:

由題給信息③知，等質(zhì)量的白磷比紅磷燃燒放出的熱量多，則等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指，在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)題給信息只能判斷碳的燃燒熱不是221 kJ·mol-1，B項(xiàng)不正確；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，故濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ。答案為D項(xiàng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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