Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將鐵片置于過量的濃硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
	B．	加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)：4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑
	C．	常溫下，向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
	D．	常溫下，向稀硝酸中加入過量的鐵片：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；

B．濃硫酸在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；

C．銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，該反應(yīng)中漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

D．過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮氣體．

解答：

解：A．常溫下，將鐵片置于過量的濃硝酸中，鐵片發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯誤；

B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu Cu²⁺+2H₂O↑+SO₄^2﹣+SO₂↑，故B錯誤；

C．常溫下，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入適量Ba（OH）₂，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)一水合氨，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^﹣+2NH₄⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故C錯誤；

D．鐵過量，反應(yīng)生成的是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^﹣═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項C為易錯點，注意不要漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．