Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D、用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．要使溶液呈中性，二者應(yīng)該以2：1反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．少量的氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)生成氯離子和鐵離子；
D．鐵作電極電解氯化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化亞鐵和氫氣．

解答： 解：A．要使溶液呈中性，二者應(yīng)該以2：1反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B正確；
C．少量的氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)生成氯離子和鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵作電極電解氯化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H₂O

電解  .

H₂↑+Fe（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及其比例關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式書寫規(guī)則解答，注意C中離子反應(yīng)先后順序、D中陽極上失電子的物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．