在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液,迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體,反應(yīng)過程可表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;

②H2O2+I2=2HIO;

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項的標(biāo)號)

      A、氧化劑                    B、還原劑

      C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑

(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑,你認(rèn)為______________(填“對”或“不對”),其理由是___________________________________________.

(3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_______>________>______.

(1)B

(2)對;從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變),在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

(3)HIO>H2O2>I2


解析:

(1)在反應(yīng)③,H2O2中氧元素化合價變化為-1→0,化合價升高,H2O2作還原劑,答案為B.

(2)對;從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變),在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

(3)由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物,故HIO>H2O2>I2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液,迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體,反應(yīng)過程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是
B
B
(填正確選項的標(biāo)號).
A、氧化劑                    B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑
(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑,你認(rèn)為
(填“對”或“不對”),其理由是
從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變),在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快
從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變),在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快

(3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
HIO
HIO
H2O2
H2O2
I2
I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速發(fā)生下列反應(yīng),并放出大量氣體,反應(yīng)過程可表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4I2↓+K2SO4+2H2O

②H2O2+I22HIO

③H2O2+2HIOI2↓+O2↑+2H2O

上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強(qiáng)弱的順序為(    )

A.HIO>H2O2>I2         B.H2O2>HIO>I2            C.H2O2>I2>HIO         D.I2>H2O2>HIO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液,迅速發(fā)生反應(yīng),放出大量氣體,反應(yīng)過程表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2====2HIO

③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是___________(填正確選項的標(biāo)號)。

A.氧化劑                             B.還原劑

C.既是氧化劑,又是還原劑             D.既不是氧化劑,也不是還原劑

(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑,你認(rèn)為_____________(填“對”或“不對”),其理由是_______________________。

(3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是____________。

(4)已知H2O2+2KII2+2KOH,試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品,設(shè)計一個實(shí)驗來說明與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速發(fā)生下列反應(yīng),并放出大量氣體,反應(yīng)過程可表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2====2HIO

③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O

上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強(qiáng)弱的順序為(    )

A.HIO>H2O2>I2         B.H2O2>HIO>I2            C.H2O2>I2>HIO         D.I2>H2O2>HIO

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