Question

A、B、C都是由兩種元素組成的無機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．完成下列問題：

（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則丙單質(zhì)是

 

．A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：
①丙單質(zhì)是

 

（填元素符號）．
②丙與C反應(yīng)的離子方程式為

 

．
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．
④若化合物A與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25：1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：由框圖可知，化合物A+單質(zhì)甲→化合物B+單質(zhì)乙為置換反應(yīng)，
（1）甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A為無色氣體，可以推斷甲為Mg，A為CO₂，則乙為碳、B為MgO，C為CO，丙為O₂；
（2）甲為有色氣體，甲為Cl₂，單質(zhì)乙在常溫下是液體，所以乙是液溴，若在溶液中發(fā)生，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為變價金屬，且是生活中常見的金屬，可以推出丙是Fe，則A為FeBr₂，C為FeBr₃，B為FeCl₃．

解答： 解：由框圖可知，化合物A+單質(zhì)甲→化合物B+單質(zhì)乙為置換反應(yīng)，
（1）甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A為無色氣體，可以推斷甲為Mg，A為CO₂，則乙為碳、B為MgO，C為CO，丙為O₂，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：O₂；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）甲為有色氣體，甲為Cl₂，單質(zhì)乙在常溫下是液體，所以乙是液溴，若在溶液中發(fā)生，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為變價金屬，且是生活中常見的金屬，可以推出丙是Fe，則A為FeBr₂，C為FeBr₃，B為FeCl₃，則：
①丙單質(zhì)是Fe，故答案為：Fe；
②丙與C反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
③往FeBr₂溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
④若化合物FeBr₂與單質(zhì)Cl₂以物質(zhì)的量之比為1.25：1進(jìn)行充分反應(yīng)，先氧化Fe²⁺，后氧化Br^-，假設(shè)FeBr₂為1.25mol，1.25molFe²⁺被氧化消耗氯氣為

1.25mol

2

=0.625mol，故可以氧化Br^-為（1mol×-0.625mol）×2=0.75mol＜1.25mol×2=2.5mol，故參加反應(yīng)氯氣、Fe²⁺、Br^-物質(zhì)的量之比為1mol：1.25mol：0.75mol=8：10：6，
則該反應(yīng)的離子方程式為：8Cl₂+10Fe²⁺+6Br^-═16Cl^-+3Br₂+10Fe³⁺，
故答案為：8Cl₂+10Fe²⁺+6Br^-═16Cl^-+3Br₂+10Fe³⁺．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等，（2）中離子方程式書寫為易錯點、難點，注意離子反應(yīng)反應(yīng)先后順序．