Question

（13分）T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

Answer 1

（1）2A+B3C+D （3分，寫“＝”扣1分） （2）0.4（2分） （3）B、D（2分，漏選得1分、錯(cuò)選不得分）（4）1.69（2分）（5）C（2分）（6）=（2分,寫“等于”不給分）

【解析】

試題分析：（1）從圖看出A、B物質(zhì)的量減小，C、D物質(zhì)的量增加，所以A、B是反應(yīng)物，C、D是生成物，反應(yīng)在2min時(shí)物質(zhì)的量不再改變，說明是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中A減少了0.4mol，B減少了0.2mol，C增加了0.6mol，D增加了0.2mol，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為：2A+B3C+D。（2）△c(A)=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L, v(A)＝0.8mol/L÷2min=0.4 mol·（min·L）－1。(3) A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)不會(huì)改變，壓強(qiáng)不變不能說明氣反應(yīng)達(dá)到了平衡，A錯(cuò)；反應(yīng)體系中有氣體和固體，如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，氣體的密度也會(huì)改變，氣體的密度不變說明氣體的生成和消耗速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，B對(duì)；B是反應(yīng)物，D是生成物，不管是否達(dá)到平衡，消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D，C錯(cuò)；B的物質(zhì)的量不變說明B的生成和消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，D對(duì)。選AD。（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c3(C)/c2(A) ·c(B)=(0.6/0.5)3/(0.4/0.5)2 ·( 0.8/0.5)= 1.69。（5）增大 A的量，A的轉(zhuǎn)化率減低，A錯(cuò)；D是固體，移走D對(duì)物質(zhì)的濃度沒有影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；把容器的體積縮小一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)；選C。（6）QC= c3(C)/c2(A) ·c(B)=0.33/(0.22·0.4)=1.69=K，反應(yīng)達(dá)到了平衡，則v(正)= v(逆)

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)圖像，反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)和反應(yīng)方向的判斷。