在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

B．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB

C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)消耗nmol的B2

D．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是

(　　)

A．化合物A的分子式為C15H22O3

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色

C．1 mol A最多可以與2 mol Cu(OH)2反應(yīng)

D．1 mol A最多與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是                       ；

（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是                   ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是             ；

（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）                ，其原因是                                    ；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是                        ；

（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是   (    )

A．①能組成Zn-Cu原電池         B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③能說(shuō)明△H<0     D．④中自色沉淀為BaS04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因       。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②        。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是        。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

  ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

  ②加入過(guò)量的FeCl3 ；

  ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D． 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，  △H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙  

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲       

D．平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(　　)

A

B

C

D

準(zhǔn)確量取19.01 mL水

新制氯水的保存

測(cè)定0.1 mol/L

Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒(méi)有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有________(選填序號(hào))。

①取代反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是__________、____________。

(3)寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________。

(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2­甲基­1­丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________

________________________________________________________________。

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