Question

有一瓶無色澄清溶液可能由以下離子中的幾種組成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（　�。�
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C；
步驟三：往C中加入足量氯水，得黃色溶液D．

• A、該溶液中一定存在的陰離子是SO₃^2-、SO₄^2-、I^-
• B、該溶液中可能存在的陰離子是CO₃^2-、Cl^-
• C、步驟三中溶液變黃可能是因為生成了I₂
• D、該溶液中可能存在的陽離子是Na⁺，可用焰色反應(yīng)加以檢驗

Answer 1

分析：該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na⁺；取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO₄^2-，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D．溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有I^-，據(jù)此分析即可解答．

解答：解：Fe²⁺在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na⁺；二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO₄^2-，生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D，溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有I^-，
A．根據(jù)以上分析，該溶液中一定存在的陰離子是SO₃^2-、SO₄^2-、I^-，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，氣體A可能為SO₂、CO₂的混合氣體，整個檢驗過程無法排除Cl^-的存在，故B正確；
C．Fe²⁺在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺，氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；
D．Fe²⁺在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na⁺，無需用焰色反應(yīng)加以檢驗，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查常見離子的檢驗，切入點是實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象和結(jié)合離子的性質(zhì)綜合分析檢驗離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．