Question

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO₄在水中的電離方程為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO

2- 4

（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）+c（SO

2- 4

）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH

 

7；
（2）將20mL　pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

（3）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護(hù)．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的書(shū)寫(xiě),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)溶液中的電荷守恒以及硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)來(lái)分析；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
（3）在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）根據(jù)NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氫鈉中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因?yàn)閏（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）；
用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則氫氧化鋇中的氫氧根過(guò)量，溶液顯堿性，pH＞7，
故答案為：=；＞；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（3）鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，較活潑金屬鋅將作為原電池的負(fù)即，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離、原電池的電解池的電極方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確電解質(zhì)的電離及其影響因素，能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式．