下列實(shí)驗(yàn)不需要用溫度計(jì)的是


  1. A.
    銀鏡反應(yīng)
  2. B.
    蒸餾
  3. C.
    苯的硝化反應(yīng)
  4. D.
    由乙醇制乙烯
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請(qǐng)回答下列問題：
①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇 無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐 無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰 白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點(diǎn)：88℃
醋酸 無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：
加料
加熱3小時(shí)，控制
溫度在110℃
反應(yīng)液倒
入冰水中
抽濾
粗產(chǎn)品
重結(jié)晶
產(chǎn)品

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
攪拌
攪拌
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
油浴加熱
油浴加熱
（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時(shí)，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶?jī)?nèi)的部分不得超過塞子高度的
2
3
2
3
；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的
2
3
2
3
；當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出溶液．
（3）重結(jié)晶提純時(shí)，應(yīng)將粗產(chǎn)品溶解在
無水乙醇
無水乙醇
中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時(shí)100g 溶劑中溶解a g結(jié)晶玫瑰，重結(jié)晶操作過程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
100
a
100
a
混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后
待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結(jié)晶，抽濾
待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結(jié)晶，抽濾
．此重結(jié)晶過程中不需要用到的儀器是
C
C
．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶
（4）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖3信息：由圖3信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
加入晶種，緩慢降溫
加入晶種，緩慢降溫
．
（5）在物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請(qǐng)列舉一種常見的實(shí)驗(yàn)室干燥方法
空氣中風(fēng)干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干
空氣中風(fēng)干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標(biāo)號(hào)）；
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
步驟三：
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）

步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號(hào)）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
，最后又變慢的原因是
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
；
④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
58.5
58.5
g．
（2）配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量   ②計(jì)算  ③定容 ④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解 其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
②①⑥④⑤③
②①⑥④⑤③
．
（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
①溶解時(shí)玻璃棒的作用
攪拌加速溶解
攪拌加速溶解
②移液時(shí)玻璃棒的作用
引流
引流

（4）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
A
A

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
A
A
．（填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤天平  G．玻璃棒
（6）下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
AC
AC
（多項(xiàng)，填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省惠能中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）（2分）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體      g。
（2）（2分）配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量  ②計(jì)算  ③定容
④移液 ⑤洗滌  ⑥溶解  其正確的操作順序?yàn)?u>              。
（3）（2分，每空1分）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
① 溶解時(shí)玻璃棒的作用           ② 移液時(shí)玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____。（填序號(hào)）
A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是      （多項(xiàng)，填序號(hào)）。
A. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線    
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液

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