Question

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液c（H⁺）由小到大的順序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c．
（4）若要把b點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）、c（OH^-）均減小，可采用的方法是C（選擇正確的選項(xiàng)）
A．加水    B．加NaOH    C．加H₂SO₄    D．加Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，酸的電離程度越大；
（4）加入的物質(zhì)使氫離子濃度增大且抑制醋酸電離．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：冰醋酸中沒有自由離子；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)的c（H⁺）由小到大的順序是c＜a＜b，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中酸的電離程度越大，所以醋酸的電離度最大的一點(diǎn)是c，
故答案為：c；
（4）加入的物質(zhì)使氫離子濃度增大且抑制醋酸電離，醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A．加水促進(jìn)電離，氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減小，結(jié)合離子積常數(shù)得到氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加NaOH 溶液促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子濃度增大，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．加H₂SO₄ 溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，醋酸根離子濃度減小，故C正確；
D．加Na₂CO₃會(huì)和醋酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．