金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_____個(gè)原子共平面。 (2)金剛烷的分子式為________。
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):。請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸() 。若考慮苯環(huán)上的烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基,寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,則X、Y、Z、W 4種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )
A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分析下圖,回答以下問題:
(1)水電解生成H2,首先要解決的問題是________________________________。
(2)氫氣作為理想的“綠色能源”除了來源豐富,還有哪些優(yōu)點(diǎn):①________________________________,②________________________________。
(3)氫氧燃料電池是氫能源利用的一個(gè)重要方向,氫氣在________極上發(fā)生________反應(yīng)。若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,寫出正負(fù)極上的電極反應(yīng):
正極________________________________,負(fù)極________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C.1mol苯乙烯( )中含有的C=C數(shù)為4NA
D.7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)能量的敘述不正確的是
A.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H= +2 x283.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人 溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、 。
(3)該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(4)該小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時(shí)間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
【查閱資料】Fe( HSO3)2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被Fe3+氧化為SO。Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑,溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;
Ⅲ. 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染,但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染。下列處理垃圾的方法中有可能導(dǎo)致二次污染的是 ( )。
①衛(wèi)生填埋、诙逊省、鄯贌
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
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