Question

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中一定正確的是  (　 　)

1. A.
   A酸比B酸的電離程度小
2. B.
   A是強酸，B是弱酸
3. C.
   pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
4. D.
   將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

Answer 1

C
試題分析：pH均為1酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為4；如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的1/1000，則溶液的pH應該大于1小于4，根據(jù)圖象知，A的酸性比B的酸性大。
A項：，A的酸性比B的酸性大，A酸比B酸的電離程度大，故錯；B項：不一定，應為a的值不定，只能推知A的酸性比B的酸性大，故錯；D項：由A的酸性比B的酸性大，可知，將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，B酸所需加入的水量多，故錯。故選C。
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH的濃度變化，注意加水促進弱酸電離，但電離的程度小于水體積增大的程度，所以溶液中氫離子濃度降低，為易錯點。