已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O下列說法正確的是（　　）
A、CuI是氧化劑
B、2mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為10 mol
C、24mol KI在反應(yīng)中失去的電子為22mol
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：12
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22e-，以此來解答．
解答： 解：A．CuI為生成物，Cu元素得到電子后的生成物，為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．Cu、I元素的化合價降低，Cu（IO3）2為氧化劑，2mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為22 mol，故B錯誤；
C.24mol KI在反應(yīng)中只有22molKI作還原劑，失去的電子為22mol×[0-（-1）]=22mol，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：22=1：11，故D錯誤；
故選C
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中形成膠體發(fā)生的是物理變化
B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C、只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
D、化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉著火不能用CO2來滅火Ⅰ對，Ⅱ錯；無
B鋁不活潑，不易與O2反應(yīng)鋁在空氣中能穩(wěn)定存在Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C稀HNO3和濃HNO3都具有強(qiáng)氧化性常溫下稀HNO3和濃HNO3都能與銅反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、9g D2O中含有的電子數(shù)目為5NA
B、1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023
C、1mol CH4所含共價鍵總數(shù)為4NA
D、7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、由精鹽制備NaHCO3的反應(yīng)本質(zhì)上屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、氯堿工業(yè)是通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣；工業(yè)上制取金屬鎂是通過電解飽和MgCl2溶液
D、在第④步反應(yīng)中Br2既是氧化劑又是還原劑，在第⑤步反應(yīng)中Br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只具有還原性的離子是（　　）
A、MnO4-
B、NO3-
C、Br-
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20g密度為pg?cm-3的硝酸鈣液中含有1gCa2+離子，則該溶液中NO
 
-
3
的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
p
400
MOL?l-1
B、
20
p
mol?L-1
C、2.5pmol?L-1
D、1.25mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值
溶液KOHHNO3CH3COOHHCl
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（%）56636036.5
物質(zhì)的量濃度c（mol/L）14.313.810.611.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷上述四種溶液中的密度最小的是（　　）
A、HCl
B、HNO3
C、CH3COOH
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化劑450℃、1MPa
B、450℃、1MPa下，將1mol SO2和0.5molO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3（g），放熱98.5kJ，其熱化學(xué)方程式為：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、用FeCl3溶液腐蝕銅箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

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