下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止
C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深
A
當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率稀釋相等但并不為0，B不正確。使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，能夠同等程度加快反應(yīng)速率，所以不能改變反應(yīng)的限度，C不正確。FeCl3與KSCN反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe (SCN)3，即氯化鉀并不參與反應(yīng)，所以增大氯化鉀的濃度不能影響該化學(xué)平衡狀態(tài)，D不正確。答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 (    )
A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）>t（B）　
B．平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1請(qǐng)回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時(shí)加入C 、 D 各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向      方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，剛開始時(shí)氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強(qiáng)下，NO轉(zhuǎn)化率為
A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 
（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                         。
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為                   kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號(hào)）
  
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案