【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).所得的氯氣( 。
A.①比②多
B.②比①多
C.一樣多
D.無法比較
【答案】B
【解析】反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O;
理論計(jì)算:①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),4HCl~Cl2,可得氯氣1mol,但隨鹽酸濃度變稀,溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng),故實(shí)際生成氯氣應(yīng)小于1mol;
②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),因?yàn)闈恹}酸足量,可以使87gMnO2全部反應(yīng),故生成氯氣為1mol;所以②>①;
故答案為:B.
利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,而稀鹽酸與二氧化錳不能反應(yīng)生成氯氣,據(jù)此回答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè),C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,D與C同族;E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問題;
(1)B、C、D中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),C的電子排布式為 .
(2)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則E的離子符號(hào)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黨的十九屆四中全會(huì)明確指出“促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列有關(guān)做法不正確的是
A.將廢舊電池集中深埋,防止重金屬污染B.提高車用燃油、燃?xì)馄焚|(zhì),減少大氣污染
C.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥,減輕水體污染D.使用可降解聚二氧化碳塑料,減少白色污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池,探究pH對(duì)AsO43﹣氧化性的影響.測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH>0.68時(shí),甲燒杯中石墨為負(fù)極
B.pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.pH<0.68時(shí),氧化性I2<AsO43﹣
D.pH=5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e﹣=I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法為( )
A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.與足量NaOH溶液共熱后,再加入稀硫酸
C.與稀硫酸共熱后,加入足量NaOH溶液
D.與足量稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:50~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是( )
A. 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B. 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C. 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D. 溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( 。
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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