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9．下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量的比值從大到小的順序排列正確的是（　�。�
①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．
A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①

分析 ①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，反應中氧化劑與還原劑物質的量相同；
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反應中2molS被還原，1molS被氧化；
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，結合反應中元素的化合價變化分析．

解答 解：①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，反應中氧化劑與還原劑物質的量相同，即氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：1；
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反應中2molS被還原，1molS被氧化，則氧化劑與還原劑的物質的量的比為2：1；
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，其中6molHCl中有5molHCl被氧化作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：5；
所以氧化劑與還原劑的物質的量的比值從大到小的順序排列為：②①③；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于考查氧化劑和還原劑的判斷，注意③反應中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是 （　�。�
A．飲用水就是純水，是純凈物
B．有機食品，就是有機合成的食品
C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染
D．燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知酮（R-C-R’）不發(fā)生銀鏡反應，酮在一定條件下能催化加氫還原成相應的醇、現(xiàn)有如圖的反應關系，方框內均表示有機物．

（1）寫出反應Ⅰ和反應Ⅲ的化學方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（2）寫出D、F、H的結構簡式D   F   H
（3）寫出反應Ⅱ和反應Ⅳ的反應類型：酯化反應，加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜（括號內的為雜質）試劑、方法和相關反應不正確的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）--加入足量鐵粉，然后過濾，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
B．NaCl（NaI）--加入適量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后過濾，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．CaCl2（NH4Cl） 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：
化學反應平衡
常數		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D．n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2S能被下列物質氧化，各物質發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質的量的H2S氣體得到S單質，需要上述離子或物質的物質的量最小的是（　�。�
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2gAO32-的核外電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產率為70%．（保留兩位有效數字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注和．

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