用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經計算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).
A．5mL B．10mL C．15mL D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，
正確的順序是(填序號)________。
（4）指出本實驗操作錯誤的地方,并進行更正____________________
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會________。
