Question

鹵素原子之間可以形成類(lèi)似鹵素單質(zhì)的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵代物，能跟水反應(yīng)其化學(xué)方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO．下面有關(guān)IBr的敘述中不正確的是（ ）
A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑?
B．IBr與H₂O反應(yīng)時(shí)，其氧化產(chǎn)物是HBr，還原產(chǎn)物是HIO?
C．IBr跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H₂O?
D．IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr₂和ZnI₂?

Answer 1

【答案】分析：由反應(yīng)IBr+H₂O═HBr+HIO可推知與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，IBr中，I的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，以此解答該題．
解答：解：A．IBr中，I的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，可作氧化劑，故A正確；
B．IBr與H₂O反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)IBr+H₂O═HBr+HIO可推知與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故C正確；
D．IBr與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹵化物，IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr₂和ZnI₂，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素互化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，從鹵素單質(zhì)的性質(zhì)角度分析即可．