Question

有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見(jiàn)光分解生成黑色的A，B的氧化物在空氣中加熱到熔融時(shí)不分解，B和C用導(dǎo)線(xiàn)相連，在稀H₂SO₄中組成原電池時(shí)，C上有氣體產(chǎn)生，D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時(shí)，陰極上放出氫氣，陽(yáng)極上放出氯氣，則關(guān)于五種金屬活動(dòng)順序的敘述正確的是(    )

A.只能判斷出B＞C,D＞C                            B.可判斷出D＞C＞B

C.可判斷出E＞C＞A                                  D.可判斷出D＞B＞C＞A＞E

Answer 1

解析：D能與C的硫酸鹽溶液反應(yīng)，生成的是C的氫氧化物沉淀，說(shuō)明D是與H₂O反應(yīng)，故D是活潑金屬。B、C能與稀H₂SO₄組成原電池，且C上放氣體，說(shuō)明B、C都不與水反應(yīng)，且B＞C。E能做陽(yáng)極而不放電，說(shuō)明E最不活潑；A的溴化物見(jiàn)光分解，而電解C的鹽酸鹽C離子不放電，說(shuō)明C＞A。所以活潑性順序?yàn)椋篋＞B＞C＞A＞E。

答案：D