Question

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質量分數為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL^-1）5.4mL．
（2）下面是某學生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯，應該用10mL的量筒量取濃H₂SO₄；
③不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯；
④不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶．；
⑤，．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據配制溶液的操作步驟、儀器選擇、基本操作等分析．
（3）根據一定物質的量濃度溶液的配制原理c=$\frac{n}{V}$分析操作及儀器的精度、實驗環(huán)境．

解答 解：（1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×0.98}{98}$=18.4mol/L，設需要18.4mol/L濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）a．因配制后要搖勻，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故a正確；
b．所需濃硫酸的體積為5.4ml，所以應選擇10ml量筒，故b錯誤；
c．量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋，應在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故c錯誤；
d．冷卻后的稀硫酸需用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶，故d正確；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm，操作正確，故e正確；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻，故f正確；
g、容量瓶不能長時間盛放溶液，應轉移至細口瓶貼標簽保存，故g錯誤；
故答案為：①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯，應該用10 mL的量筒量取濃H₂SO₄；
③不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯；
④不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶；
（3）還有可能產生誤差的原因有很多，如：量筒的精確度不夠高、讀數誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等，
故答案為：量筒的精確度不夠高、讀數誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=$\frac{n}{V}$可以加深理解．