相同質(zhì)量的銅粉分別與過量的濃硝酸、稀硝酸完全反應，產(chǎn)生氣體的體積比（同溫同壓下）為（　�。�
分析：銅與過量的濃硝酸、稀硝酸完全反應分別生成二氧化氮氣體和一氧化氮氣體，產(chǎn)生的氣體體積比在同溫同壓條件下即物質(zhì)的量之比，可以根據(jù)化學方程式進行計算，也可以利用氧化還原反應電子守恒計算．
解答：解：銅與過量濃硝酸反應化學方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
銅與過量稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
相同質(zhì)量的銅即物質(zhì)的量相同，設銅的物質(zhì)的量為1mol，與濃硝酸完全反應生成NO2氣體2mol，
與稀硝酸完全反應生成NO氣體2/3mol，則同溫同壓下生成氣體體積比為2：2/3=3：1；
也可以用電子守恒計算，濃硝酸被銅還原為二氧化氮氣體電子轉移為 HNO3→NO2～e-，
稀硝酸被銅還原為一氧化氮氣體電子轉移為 HNO3→NO～3e-，
相同質(zhì)量的銅物質(zhì)的量相同轉移電子物質(zhì)的量相同，
則根據(jù)電子守恒可知NO2和NO體積比為物質(zhì)的量之比為3：1．
故選D．
點評：本題主要考查濃稀硝酸與銅反應的化學性質(zhì)應用，同時也考查了阿伏伽德羅定律的應用．
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  1. A.
    1：1
  2. B.
    2：1
  3. C.
    2：3
  4. D.
    3：1

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A．1：1B．2：1C．2：3D．3：1

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A．1：1
B．2：1
C．2：3
D．3：1

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