Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
• B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
• C、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
• D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；
B．活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；
C．增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大；
D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率．

解答： 解：A．活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故A正確；
B．活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；
D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．

點評：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．