【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

【答案】C

【解析】

A．鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒會(huì)更劇烈，所以鈉著火不可以用水撲滅，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼，故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)的的原因是漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，發(fā)生反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）該甲酯的最簡式_______；

（2）該甲酯的相對分子質(zhì)量_______；

（3）該甲酯的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實(shí)驗(yàn)步驟：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，點(diǎn)燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a．稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_________，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為______mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（8）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果___________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽。回答下列問題：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點(diǎn)更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點(diǎn)投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個(gè)，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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同步練習(xí)冊答案