【題目】已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中,x=___,y=____,z=___,氧化劑是____。

(2)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是___。

A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl

(3) 飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害, 堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為____。

【答案】2 4 2 D 10 6 4 10 3 2 1.12 L

【解析】

（1）由I原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，由H原子守恒可知z=2，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則NO2-為氧化劑，故答案為：2；4；2；NO2-；

（2）因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過(guò)程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，選項(xiàng)中只有NH4Cl中N的化合價(jià)可以升高，NaCl不與NaNO2反應(yīng)，故答案為：D；

（3）由信息可知，生成氮?dú)猓瑝A性條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e-，則過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為0.5mol××22.4L/mol=1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對(duì)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A. 氧化產(chǎn)物是CO2

B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。

請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

【1】表中屬于金屬元素的共有 種。

A.2B.3C.5D.8

【2】推測(cè)元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱

A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不確定

【3】表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

A.①B.④C.⑤D.⑩

【4】元素⑨在周期表中的位置為

A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族

C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族

【5】元素①、③和④形成的化合物

A.一定是共價(jià)化合物B.一定是離子化合物

C.可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗(yàn)酸浸過(guò)程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是(　　)

A.CH3—CH=CH2與

B.與

C.CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

D.CH3CH2Cl與CH3CHCl—CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B. 電池的電解液可為KOH溶液

C. 充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－→H2O＋M＋e－

D. MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2

B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過(guò)程需要吸收熱量

D.由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol

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