Question

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L^-1的K⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-組成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L^-1的溴水200mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是

 

；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是

 

；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：Fe²⁺的物質(zhì)的量為：0.1×0.05=0.005mol，I^-的物質(zhì)的量為：0.1×0.05=0.005mol，溴的物質(zhì)的量為：0.025×0.2=0.005mol，
發(fā)生的反應(yīng)為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，根據(jù)方程式進行判斷．

解答： 解：Fe²⁺的物質(zhì)的量為：0.1×0.05=0.005mol，I^-的物質(zhì)的量為：0.1×0.05=0.005mol，溴的物質(zhì)的量為：0.025×0.2=0.005mol，
發(fā)生的反應(yīng)：2I^-+Br₂ ═I₂ +2Br^-，2Fe²⁺+Br₂ ═2Fe³⁺+2Br^-，
          0.005mol  0.0025mol  0.0025mol 0.005mol     0.005mol  0.0025mol  0.005mol  0.005mol
充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是Fe²⁺、I^-；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是K⁺、Cl^-；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是Br^-；
故答案為：Fe²⁺、I^-；K⁺、Cl^-；Br^-．

點評：本題考查離子方程式額相關(guān)計算，難度中等．了解離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．