A、B、PX均為石油化工類產(chǎn)品,其中PX是無(wú)色透明的芳烴類化合物,毒性略高于乙醇,主要用來(lái)生產(chǎn)塑料、聚酯纖維PET和薄膜,其生產(chǎn)流程如圖.

已知:
(1)A、B是兩種平面結(jié)構(gòu)的烴.
(2)核磁共振氫譜顯示C分子中僅有一種氫,PX分子中有2種氫.
(3)D能與NaHCO3溶液反應(yīng),質(zhì)譜圖表明D的相對(duì)分子質(zhì)量為166,其中含碳57.8%,含氫3.6%,其余為氧.請(qǐng)同答:
(1)工業(yè)上獲得A的主要途徑是
 
,B的電子式為
 

(2)A→PX的化學(xué)方程式為
 

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)D有多種同分異物體,寫出滿足下列條件的一種芳香同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng).1mol該物質(zhì)與NaOH溶液在一定條件下充分反應(yīng),可消耗
 
mol NaOH.
(5)D+E→PET的化學(xué)方程式為
 
.該反應(yīng)類型為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:B是平面結(jié)構(gòu)的烴,氧化得到C(C2H4O),可推知B為CH2=CH2,C為,C與水發(fā)生反應(yīng)生成E為CH3CH2OH.D能與NaHCO3溶液反應(yīng),含有-COOH,質(zhì)譜圖表明D的相對(duì)分子質(zhì)量為166,其中含碳57.8%,含氫3.6%,其余為氧,故D分子中C原子數(shù)目=
166×57.8%
12
=8、H原子數(shù)目=
166×3.6%
1
=6、O原子數(shù)目=
166-12×8-6
16
=4,故D的分子式為C8H6O4,PX是無(wú)色透明的芳烴類化合物,A是平面結(jié)構(gòu)的烴,A進(jìn)行甲基化生成PX,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知A為,而PX分子中有2種氫,應(yīng)是苯分子對(duì)位位置的2個(gè)H原子被甲基取代生成PX,故PX為,結(jié)合D分子式可知PX氧化性生成D,故D為,聚酯纖維PET為,據(jù)此解答.
解答: 解:B是平面結(jié)構(gòu)的烴,氧化得到C(C2H4O),可推知B為CH2=CH2,C為,C與水發(fā)生反應(yīng)生成E為CH3CH2OH.D能與NaHCO3溶液反應(yīng),含有-COOH,質(zhì)譜圖表明D的相對(duì)分子質(zhì)量為166,其中含碳57.8%,含氫3.6%,其余為氧,故D分子中C原子數(shù)目=
166×57.8%
12
=8、H原子數(shù)目=
166×3.6%
1
=6、O原子數(shù)目=
166-12×8-6
16
=4,故D的分子式為C8H6O4,PX是無(wú)色透明的芳烴類化合物,A是平面結(jié)構(gòu)的烴,A進(jìn)行甲基化生成PX,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知A為,而PX分子中有2種氫,應(yīng)是苯分子對(duì)位位置的2個(gè)H原子被甲基取代生成PX,故PX為,結(jié)合D分子式可知PX氧化性生成D,故D為,聚酯纖維PET為,
(1)A為,工業(yè)上獲得A的主要途徑是催化重整,B為CH2=CH2,電子式為
故答案為:催化重整;;
(2)A→PX的化學(xué)方程式為:
故答案為:
(3)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)D為,滿足下列條件的一種芳香同分異構(gòu)體:①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO;③能發(fā)生水解反應(yīng),含有酯基,符合條件的一種同分異構(gòu)體為:等,酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)、酯基水解得到酚羥基、羧酸都能與氫氧化鈉反應(yīng),故1mol該物質(zhì)與NaOH溶液在一定條件下充分反應(yīng),可消耗3mol NaOH,
故答案為:等;3;
(5)D+E→PET的化學(xué)程式為:,屬于縮聚反應(yīng),
故答案為:,縮聚反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷與合成,計(jì)算確定D的分子式是推斷關(guān)鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、100mL 18mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA
B、0.5L 0.2mol?L-1氯化鐵溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C、0.4mol SiO2晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA
D、已知t℃時(shí),MgCO3的K=4.0×10-6,則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵及鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,請(qǐng)用鐵的+2,+3價(jià)的氧化物的形式表示Fe3O4
 

(2)Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,最適宜的物質(zhì)是選用
 

(3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有:①加入足量氯水,②加入足量高錳酸鉀溶液,③加入少量硫氰化鉀溶液,選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
.(注意先后順序)
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化.已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中通常用濃硫酸使乙醇脫水制取少量乙烯,反應(yīng)機(jī)理如為:CH3CH2OH→C2H4↑+H2O.實(shí)驗(yàn)中常因溫度過(guò)高使乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫氣體.有人設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),以確定上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫.
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是(填序號(hào)):①
 
;②
 
;③
 
;④
 

A.品紅溶液  B.NaOH溶液  C.濃硫酸   D.酸性KMnO4
(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 

(3)使用裝置②的目的是
 

(4)使用裝置③的目的是
 

(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列儀器:①燒杯;②蒸餾燒瓶;③容量瓶;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥蒸發(fā)皿;⑦玻璃棒;⑧鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾);⑨酒精燈;⑩溫度計(jì),在過(guò)濾時(shí)需用到的有
 
 (填儀器的標(biāo)號(hào),下同);在蒸餾時(shí)需要用到的有
 
;在萃取時(shí)需用到的有
 
;在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到的有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬.
(1)要用鐵片、鋅片、和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn),鐵片用于電源的
 
極相連,電解質(zhì)溶液是
 

(2)FeSO4?7H2O俗稱綠礬,是治療缺鐵性貧血的主要成分.治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是
 

(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應(yīng)的離子方程式是
 
;若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,溶液不呈紅色,繼續(xù)加入足量FeCl3溶液,溶液又呈現(xiàn)紅色.請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視.某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2 的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用.
(1)已知:850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示:
下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào))
A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C.第4min始,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)<v(H2O)
(2)850℃時(shí),若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2.若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
 

(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比.若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 

(4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 

(5)熔融鹽燃料電池(見圖2)是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O.正極的電極反應(yīng)是
 
.為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組成員對(duì)碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的成分進(jìn)行探究.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
【提出問(wèn)題】:白色沉淀的成分是什么?
【查閱資料】:室溫下,Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3;
【猜想假設(shè)】:甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是碳酸鎂,乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是氫氧化鎂,丙同學(xué)認(rèn)為
 

【分析討論】:乙同學(xué)提出該假設(shè)的理由是
 

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】:針對(duì)這三種假設(shè),小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,先將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、進(jìn)行如下操作.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該沉淀少許置于試管中,加入足量的稀鹽酸
 
乙同學(xué)假設(shè)不成立
【拓展】小組成員繼續(xù)分析,發(fā)現(xiàn)定性實(shí)驗(yàn)無(wú)法得到明確結(jié)論,于是他們經(jīng)過(guò)討論提出了以下兩種定量分析方案.
①稱取a g該沉淀,在坩堝中燃燒至恒重,得固體質(zhì)量為b g.
②稱取a g該沉淀,加入足量稀硫酸,用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL.你認(rèn)為以上兩種方案中,哪一種更合理
 
(填序號(hào)),理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組失去標(biāo)簽的溶液,不另加其他試劑(僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)),運(yùn)用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來(lái)的是(  )
A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba(NO32
B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案