【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

【答案】D

【解析】

A.當?shù)渭?/span>20mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，一個是強酸強堿鹽溶液，溶液呈中性；一個是強酸弱堿鹽溶液，溶液水解呈酸性，再比較pH大��；

B.酸堿會抑制水的電離，能水解的鹽則會促進水的電離，據(jù)此分析；

C.該選項中的等式陰陽離子分別再等號兩邊，所以可以寫出電荷守恒分析是否正確；

D.當?shù)渭?/span>20mL鹽酸時，溶質(zhì)為強酸弱堿鹽CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，且水解程度是很弱的，據(jù)此分析離子大小。

A.當?shù)渭?/span>20mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，此時溶液中溶質(zhì)為強酸強堿鹽，溶液呈中性；甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿，此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH相對大�。�c<d，故A錯誤；

B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當?shù)渭?/span>20mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-)，故C錯誤；

D.當?shù)渭?/span>20mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液顯酸性，所以溶液中的離子濃度大�。�c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題：

（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應(yīng)有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

（3）生成CoCO3的離子方程式是________。

（4）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

（6）洗滌CoCO3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化學方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn(aq) （紅色溶液） H+(aq)+In-(aq) （黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是

A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組的同學驗證文獻上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問題：

(1)甲組同學設(shè)計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。

①設(shè)計的制備C2H4裝置如圖所示：

資料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

寫出乙烯的電子式___________

裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸

②設(shè)計圖裝置制備NO氣體

裝置D燒瓶中的實驗現(xiàn)象為：___________；

裝置E盛放的試劑是___________。

(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應(yīng)，并檢驗乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各裝置的連接順序為：

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個或多個字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。

④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________；

若NO還原為N2，乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2，則反應(yīng)的化學方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A. 當ΔH為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)�？梢耘袛嘣摲纸夥磻�(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是

A. 密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：

已知R-CNR-COOH

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____。

（2）由B生成C的化學方程式為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）F中官能團的名稱為_____。

（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。

（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案