有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為（　�。�
A、I2O4
B、I3O5
C、I4O7
D、I4O9
考點：根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)
專題：
分析：碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，將選項中的化學式進行變形，進行解答．
解答： 解：碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以碘酸碘的化學式為：I（IO3）3，即 I4O9；
故選D．
點評：本題主要考查化合價的規(guī)律和原則，難度不大．要注意根據(jù)氯酸根判斷碘酸根的價態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
E→F
 
；G→H
 
；
H的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式：
 
．B與H2S反應的化學方程式：
 
．
（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

橙花醇（C15H26O）具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，香料關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　　）
A、能使酸性KMnO4溶液褪色
B、既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
C、1mol橙花醇在室溫下與修的四氯化碳溶液反應，最多消耗240gBr2
D、1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的（　　）
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　�。�
A、水的離子積僅適用于純水
B、水的電離和電解都需要電
C、升高溫度一定使水的離子積增大
D、加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅分子的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B、CO2分子比例模型：
C、H2O2的電子式：
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：
 
18
8
O

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL1mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了加快反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A、4 mol?L-1 H2SO4
B、改用含0.1 mol 的98%的濃硫酸
C、硫酸鎂
D、硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6% （質(zhì)量分數(shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（如圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）．
③如果將反應溫度提高到T2，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注Ru-T2）
④假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應式是
 
；陽極的電極反應式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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