【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將氧化為 |
B | 將銅粉加溶液中 | 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 晶體溶于稀硫酸,滴加溶液 | 溶液變紅 | 晶體已變 質(zhì) |
D | 取少量綠礬溶于稀硫酸中,滴加溶液。 | 溶液未變紅色 | 綠礬未因氧化而變質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.過量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子,加入KSCN溶液、溶液不顯紅色,故A錯誤;
B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以沒有黑色沉淀生成,溶液由黃色變?yōu)樗{色,故B錯誤;
C.Fe(NO3)2溶于稀硫酸,溶液中的NO3-在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,則無法說明Fe(NO3)2變質(zhì),故C錯誤;
D.少量綠礬溶于稀硫酸后,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,則說明綠礬變質(zhì),故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時,在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳,他們不禁產(chǎn)生了疑問:一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎?于是他們進行了以下探究:
[查閱資料]
資料一:鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能;
資料二:四氧化三鐵中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗:
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 | 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色 |
丙 | 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 | 無任何現(xiàn)象 |
[實驗結(jié)論]
(1)甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______,乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______;
(2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產(chǎn)流程]
[查閱資料]
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二:氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
資料三:獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
[問題討論]
(1)溶解時,用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。
(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a.過濾
b.加熱濃縮
c.冷卻結(jié)晶
d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一:難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變);
資料二:氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的,先生成四氧化三鐵,再生成氧化亞鐵(黑色),最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設(shè)計]
同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗:
[實驗分析]
因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組:
(1)該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì),B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水、跉溲趸c濃溶液、巯←}酸 ④水
(2)上述實驗過程中,一氧化碳氣體除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;
③_____________________________________________。
(3)乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是_______________________________________________。
乙組:
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖):
(1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)通過計算確定:該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________,其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為
+C2H5OH+H2O
已知:
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) | 相對分子質(zhì)量 |
苯甲酸 | 無色、片狀晶體; 100℃會迅速升華 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
實驗步驟如下:
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按圖I所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收span>210~213℃的餾分。
⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL。
(1)步驟①中加入沸石的目的是______;使用分水器不斷分離除去水的目的是___。
(2)步驟②中繼續(xù)加熱的溫度應(yīng)控制在____(填標號)。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是___(填標號)。
A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚,蓋好玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn),用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔
E.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出
(5)圖II中儀器A的名稱是___,步驟④中氯化鈣的作用是___。
(6)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時,負極的電極反應(yīng)式 :KC6 –e- =K ++6C
B.充電時,陽極的電極反應(yīng)式 :K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時,K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子,當(dāng)負極減少的質(zhì)量相同時,鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是
A.M與金屬鈉完全反應(yīng)時,二者物質(zhì)的量之比為1:2
B.M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時,二者物質(zhì)的量之比為1:1
C.M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,二者物質(zhì)的量之比為1:2
D.M既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)可以制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑,工業(yè)流程如圖。
己知:①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Co2+ | Fe2+ | Ni2+ |
沉淀完全的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.5 |
②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。
回答下列問題:
(1)CoC2O4中Co的化合價是___。
(2)浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外,還有___。
(3)濾渣II的主要成分有___(填化學(xué)式)。
(4)加入RH的目的是___,操作a的名稱是___。
(5)用一定濃度的草酸沉淀Co2+時,lg[Co]T,隨溶液pH變化如圖所示([Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和)。
①沉淀Co2+時,應(yīng)控制pH在___。
②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。
(6)母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用,寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標準狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與紫色石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.與乙醇在一定條件下酯化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復(fù)至室溫,氣體體積減少了35mL,剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少了40mL。
(1)氣態(tài)烴的分子式是__。
(2)寫出該氣態(tài)烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫(SnC14)是一種用途廣泛的化工中間體,常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫(熔點231℃)在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫,實驗室裝置如圖所示:
已知信息如下:①將金屬錫熔融,通人干燥氯氣進行反應(yīng),生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點為一33℃,沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體,熔點為246℃,沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解,水解產(chǎn)物之一是SnO2.xH2O,并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題:
(l)開始實驗前一定要____,E中冷水的作用是 ___。
(2)裝置F中盛放的最佳試劑為 ___,作用是____。
(3)實驗時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門,待觀察到____這一現(xiàn)象時,再點燃D處酒精燈。
(4)若撤去裝置C,則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(5) Cl2和錫作用即可生成SnC14,也會生成SnCl2,為減少SnCl2的生成,可采取的措施是 _______ .
(6)得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2,SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶,用適量濃鹽酸溶解,淀粉溶液作指示劑,c mol.L-l碘標準溶液滴定至終點,消耗標準液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)為____(用含a、c的代數(shù)式表示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl2含量仍低于實際含量,其原因可能是________(用離子方程式表示)。
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