25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A．原氨水的濃度為10－3 mol·L－1

B．溶液中增大

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7


答案　B

解析　A項，因NH3·H2O為弱堿，原氨水的濃度應(yīng)遠大于10－3 mol·L－1；B項，加水稀釋時，n(NH)增多，n(NH3·H2O)減少，所以增大；C項，加水稀釋時，c(NH)、c(NH3·H2O)、c(OH－)均減小，但c(H＋)增大；D項，NH3·H2O過量，pH應(yīng)大于7。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．具有較高能量的分子是活化分子

 B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大

    D．反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率

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對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

       A．       B．26M3+     C．   D．

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

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25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，所加入溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是(　　)

A．在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

C．C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

D．D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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下列說法不正確的是

A、  Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B、  飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D、  Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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下列制定微粒的數(shù)目相等的是

A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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