不能使永久硬水發(fā)生軟化的方法是（　�。�。

A．煮沸法 B．純堿法

C．Na3PO4 D．離子交換法

 

A

【解析】煮沸只能除去水的暫時硬度，因永久硬度是由Ca2＋、Mg2＋與SO、Cl－形成的，因此煮沸法不能軟化永久硬水。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝________（填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_______________________。

②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是________。

③與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________（可多選）。

A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉化率提高

C．生產(chǎn)的廢渣減少

D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________（可多選）。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　�。�

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

能鑒別某水樣是軟水、暫時硬水、永久硬水的方法是（　�。�。

A．加熱看是否有沉淀生成

B．先加熱、再加肥皂水檢驗

C．加石灰水看有無沉淀生成

D．先加碳酸鈉，再加石灰水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.3海水淡化練習卷（解析版） 題型：選擇題

科學家預言“水短缺，不久將成為一個嚴重的社會危機”，這是因為（　�。�。

A．水中蘊含著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水

B．溫室效應，水在不斷地蒸發(fā)減少

C．淡水資源不充足，且分布不均勻

D．水源不斷受到污染，使淡水資源越來越不充足

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關判斷錯誤的是（　�。�。

A．操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質量之比為2∶3

D．若廢水中雜質不與綠礬反應，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數(shù)練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

 

下列說法錯誤的是(　　)

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%

B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A.C生成的速率和C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B

C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1

D.混合氣體密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質燃燒時燃燒熱的熱化學方程式。

(1)環(huán)己烷:　_______________________。 

(2)環(huán)己烯:　_______________________。 

(3)苯:　_______________________。 

 

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